Concentrazione analitica
Concentrazione analitica del momento
qual è la differenza tra concentrazione molare di specie e concentrazione analitica molare
Qui, confrontiamo quattro metodi analitici per la determinazione delle concentrazioni di Fe(II) nanomolare in acqua di mare costiera. Abbiamo lo scopo di valutare l’incertezza associata alla misurazione e all’interpretazione delle concentrazioni di Fe(II) nelle acque naturali attraverso diversi approcci analitici. I quattro approcci selezionati per il confronto sono stati: ferrozina (Waterbury et al., 1997), Voltammetria catodica Stripping (CSV; Gledhill e Van Den Berg, 1995), e analisi di iniezione di flusso (FIA) utilizzando luminol chemiluminescenza sia con (Bowie et al., 2002) e senza (Croot e Laan, 2002) una fase di preconcentrazione. In questo studio, al fine di valutare se Fe (II) metodi producono concentrazioni comparabili Fe (II) e tassi di ossidazione in condizioni ambientali rilevanti, le condizioni sperimentali per una serie di esperimenti di confronto metodo sono stati selezionati per verificare l’ipotesi che Fe (II) stabilità in acqua di mare costiera è sostanzialmente influenzata da piccoli cambiamenti nella composizione NOM e iniziale Fe (II) concentrazione. Picchi variabili di Fe (II) sono stati aggiunti a lotti di acqua di mare del Mediterraneo in condizioni di pre-fioritura, cond
formula della concentrazione analitica molare
In chimica, la concentrazione è la misura di quanta di una data sostanza c’è mescolata con un’altra sostanza. Questo può applicarsi a qualsiasi tipo di miscela chimica, ma più frequentemente il concetto è limitato alle soluzioni omogenee, dove si riferisce alla quantità di soluto in una sostanza.
Per concentrare una soluzione, si deve aggiungere più soluto, o ridurre la quantità di solvente (per esempio, per evaporazione selettiva). Al contrario, per diluire una soluzione, si deve aggiungere più solvente o ridurre la quantità di soluto.
A meno che due sostanze non siano completamente miscibili, esiste una concentrazione alla quale nessun altro soluto si dissolverà in una soluzione. A questo punto, si dice che la soluzione è satura. Se un soluto aggiuntivo viene aggiunto a una soluzione satura, non si dissolverà (eccetto in certe circostanze, quando può verificarsi la sovrasaturazione). Invece, la separazione di fase si verificherà, portando a fasi coesistenti o a una sospensione. Il punto di saturazione dipende da molte variabili come la temperatura ambiente e la precisa natura chimica del solvente e del soluto.
concentrazione formale
Anche se associamo i termini “soluto” e “soluzione” a campioni liquidi, possiamo estendere il loro uso anche a campioni in fase gassosa e in fase solida. La tabella \(\PageIndex{1}) elenca le unità più comuni di concentrazione.
Sia la molarità che la formalità esprimono la concentrazione come moli di soluto per litro di soluzione; tuttavia, c’è una sottile differenza tra loro. La molarità è la concentrazione di una particolare specie chimica. La formalità, d’altra parte, è la concentrazione totale di una sostanza senza considerare la sua forma chimica specifica. Non c’è differenza tra la molarità e la formalità di un composto se si dissolve senza dissociarsi in ioni. La concentrazione formale di una soluzione di glucosio, per esempio, è la stessa della sua molarità.
La molarità è usata così frequentemente che usiamo una notazione simbolica per semplificare la sua espressione nelle equazioni e nella scrittura. Le parentesi quadre intorno a una specie indicano che ci stiamo riferendo alla molarità di quella specie. Così, [Ca2+] si legge come “la molarità degli ioni calcio”.